水質檢驗
(一)水中氯離子的測定
1、原理方法
本方法以鉻酸鉀為指示劑,在pH為5~9.5的范圍內用硝酸銀標準溶液滴定。硝酸銀與氯化物作用生成白色氯化銀沉淀,當有過量硝酸銀存在時,則與鉻酸鉀指示劑反應,生成磚紅色鉻酸銀,表示反應達到終點。
反應式為:
Ag++ Cl-→ AgCl↓(白色)
2Ag++ CrO42- → Ag2CrO4↓(磚紅色)
2、分析步驟
3、結果計算氯離子含量以質量濃度ρ1計,數值以mg/L表示,計算公式如下:
式中:c--硝酸銀標準滴定溶液的濃度,mol/L;
V1--空白試驗消耗硝酸銀標準滴定溶液的量,mL;
V2--水樣消耗硝酸銀標準滴定溶液的量,mL;
??V3--水樣體積,mL。
(試劑:酸溶液:1+300;氫氧化鈉溶液:2g/L;硝酸銀標準滴定溶液:0.01mol/L
鉻酸鉀指示劑:50g/L;酚酞指示劑:10g/L 乙醇溶液)??
(二)CODCr的測定
1、原理方法
在強酸性溶液中,用重鉻酸鉀氧化樣品中還原性物質,過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,根據消耗的硫酸亞鐵銨溶液可計算出樣品中的化學需氧量。
2、分析步驟
(用蒸餾水做空白與試樣一并進行加藥分析)
3、結果計算
化學需氧量CODCr(O2,mg/L)用下式計算:
CODCr=
式中:c--硫酸亞鐵銨標準溶液的實際濃度,mol/L;
V0--滴定空白消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液的體積,mL;
V1--滴定樣品消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液的體積,mL;
V2--樣品體積,mL;
8--氧( O2)的摩爾質量,g/moL。
4、注意事項
(1)氯離子對本方法有干擾,若氯離子濃度小于1000mg/L時,可加HgSO4消除,如果氯離子濃度高,補加硫酸汞使它與氯離子重量比為10:1,如有少量沉淀不影響測定。
(2)對于化學需氧量小于50mg/L的水樣,應改用0.025mol/L K2Cr2O7標準溶液。回滴時用0.01mol/L[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]溶液。
試劑:HgSO4溶液 Ag2SO4-H2SO4溶液(6.7g+500mL)、
試亞鐵靈指示劑 K2Cr2O7標準溶液(0.25N)、
硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液(0.0125mol/L)
(三)水質色度的測定
1、原理方法
用分光光度計測定一系列氯鉑酸鉀和氯化鈷標準溶液做出標準曲線,檢測樣品時用分光光度計測定即得色度。
2、采樣與樣品
所用與樣品接觸的玻璃器皿都要用鹽酸或表面活性劑溶液加以清洗,最后用蒸餾水或去離子水洗凈、瀝干。
將樣品采樣在容積至少為1L的玻璃瓶內,在采樣后盡早進行測定。如果必須貯存,則將樣品貯于暗處。在有些情況下還要避免樣品與空氣接觸。同時要避免溫度的變化。
3、分析步驟
常用儀器的英文名稱學習
廣口瓶--wide-mouth bottle 容量瓶--volumetric flask
表面皿--watch glass 洗槽--wash tank
燒杯--Griffin beaker 移液管--transfer pipette
試管--test tube 試管夾--test tube holder
分液漏斗--seperatory funnel 橡皮吸球--rubber pipette bulb
圓底燒瓶--round bottomed flash 玻璃棒--glass rod
堿式滴定管--Mohr buretter 酸式滴定管--Geiser buretter
溶解氧
---溶解在水中的分子態氧稱為溶解氧。(碘量法)
一、 原理:水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀,水中溶解氧將低價錳氧化成高價錳,生成四價錳的氫氧化物棕色沉淀。加酸后,氫氧化物沉淀溶解并與碘離子反應而釋出游離碘。以淀粉作指示劑,用硫代硫酸鈉滴定釋出碘,可計算溶解氧的含量。(20。C壓力為101.3kPa時飽和溶解氧為9.07)
Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2(白色沉淀)
Mn(OH)2 + 1/2O2 = MnO (OH)2(棕色沉淀)
MnO (OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
天然水、用水和廢水的水質參數分別見河流自凈、用水水質和廢水水質。某些檢驗項目的制定與單位,決定于檢驗方法。例如反映糞便對水的污染,檢驗項目最好采用大腸桿菌。但是,由于大腸桿菌的檢驗費事費時,一般常用大腸菌群為參數,采用的是多管發酵法,其單位按統計原理估計細菌個數,所以采用每升(或100毫升)最可能個數。如果采用濾膜法檢驗,大腸菌群的定義和單位就要修改。類似這樣的檢驗項目還有渾濁度、色度、臭、味、懸浮固體、可沉固體等。