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氫氧燃料電池的原理誰了解?

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提問者:畢成益| 桂林| 1150次瀏覽
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已有3條回答

Aduo_7918
回答數:6191 | 被采納數:2

你好,我知道的就是:
若電解質溶液是堿溶液則負極反應式為:2H2 ??+ ??4OHˉ-4eˉ== ??4H20 ??正極為:O2 ??+ ??2H2O ??+ ??4eˉ== ??4OHˉ 若電解質溶液是鹽溶液則負極反應式為:2H2-4eˉ=4H(陽離子),正極為:O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ 工作時向負極供給燃料(氫),向正極供給氧化劑(空氣,起作用的成分為氧氣)。氫在負極分解成正離子H+和電子e-。氫離子進入電解液中,而電子則沿外部電路移向正極。用電的負載就接在外部電路中。在正極上,空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。是水的電解反應的逆過程。


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文靜23333
回答數:4275 | 被采納數:1

你好,氫氧燃料電池的原理
氫氧燃料電池,以氫氣為負極,以氧氣為正極,通過一系列化學反應將燃料轉化為電能,是一個無窮盡的能量轉換裝置,而非能量提供者,由于其具有轉換效率高、排放廢棄物少、功率范圍廣、容量大、無需充電、噪音低等特點,現已在移動電源、應急電源、家庭電源、電廠發電、飛機、軍事、潛艇等方面具有廣泛應用,但其也具有結構復雜、價格昂貴等缺點,限制了其進一步的發展。
希望對你有幫助


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自愛_6365
回答數:5374 | 被采納數:1

燃料電池是一種化學電池,它利用物質發生化學反應時釋出的能量,直接將其變換為電能.從這一點看,它和其他化學電池如錳干電池、鉛蓄電池等是類似的.但是,它工作時需要連續地向其供給反應物質——燃料和氧化劑,這又和其他普裝修'>通化學電池不大一樣.由于它是把燃料通過化學反應釋出的能量變為電能輸出,所以被稱為燃料電池.  具體地說,燃料電池是利用水的電解的逆反應的"發電機".它由正極、負極和夾在正負極中間的電解質板所組成.最初,電解質板是利用電解質滲入多孔的板而形成,現在正發展為直接使用固體的電解質.  工作時向負極供給燃料(氫),向正極供給氧化劑(空氣,起作用的成分為氧氣).氫在負極分解成正離子H+和電子e-.氫離子進入電解液中,而電子則沿外部電路移向正極.用電的負載就接在外部電路中.在正極上,空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水.這正是水的電解反應的逆過程.  利用這個原理,燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電,所以也可稱它為一種"發電機".  一般來講,書寫燃料電池的化學反應方程式,需要高度注意電解質的酸堿性.在正、負極上發生的電極反應不是孤立的,它往往與電解質溶液緊密聯系.如氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種,在酸溶液中負極反應式為:2H2-4e-==4H+ 正極反應式為:O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在堿溶液中,則不可能有H+出現,在酸溶液中,也不可能出現OHˉ.  若電解質溶液是堿、鹽溶液則負極反應式為:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正極為:O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ   若電解質溶液是酸溶液則負極反應式為:2H2-4eˉ=4H+(陽離子),正極為:O2+4eˉ+4H+=2H2O   記憶規律如下:  堿性條件下,容易記住正極的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系數分別為1、2、2、4,再用總反應方程式減去上式即可.酸性條件下,易記住負極反應式(4H+)+(-4eˉ)=2H2,通過移項可以得到所需要的方程式,同樣用總反應式減上式得到正極反應式.  氫氧燃料電池 hydrogen oxygen fuel cell   以氫氣作燃料,氧氣作氧化劑,通過燃料的燃燒反應,將化學能轉變為電能的電池.  氫氧燃料電池工作時,向氫電極供應氫氣,同時向氧電極供應氧氣.氫、氧氣在電極上的催化劑作用下,通過電解質生成水.這時在氫電極上有多余的電子而帶負電,在氧電極上由于缺少電子而帶正電.接通電路后,這一類似于燃燒的反應過程就能連續進行.
以上信息來源于網絡


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