已有3條回答
回答數：174775 | 被采納數：71
中性溶液中,正極是電流流出,電子流入,即得電子的一方,正極附近H2O得到電子,使得H+被還原,H+少了,就促進水繼續電離,這樣一來隨著H+不斷被消耗,OH-就不斷剩馀,這樣就是在正極產生了OH-
還可以輸入100字
提交答案
Duckducker
回答數：8859 | 被采納數：1
燃料電池是一種化學電池，它利用物質發生化學反應時釋出的能量，直接將其變換為電能。從這一 點看，它和其他化學電池如錳干電池、鉛蓄電池等是類似的。但是，它工作時需要連續地向其供給反應物質——燃料和氧化劑，這又和其他普裝修'>通化學電池不大一樣。由于它是把燃料通過化學反應釋出的能量變為電能輸出，所以被稱為燃料電池。
具體地說，燃料電池是利用水的電解的逆反應的"發電機"。它由正極、負極和夾在正負極中間的電解質板所組成。最初，電解質板是利用電解質滲入多孔的板而形成，現在正發展為直接使用固體的電解質。
工作時向負極供給燃料(氫)，向正極供給氧化劑(空氣)。氫在負極分解成正離子H+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應的逆過程。 利用這個原理，燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種"發電機"。
一般來講，書寫燃料電池的化學反應方程式，需要高度注意電解質的酸堿性。 在正、負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯系。如氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種，在酸溶液中負極反應式為：2H2-4e-==4H+ 正極反應式為：O2+4H++4e-==2H2O;如是在堿溶液中，則不可能有H+出現，在酸溶液中，也不可能出現OH-。依據電解質的不同，燃料電池(Fuel Cell, FC)分為堿性燃料電池(AFC)、磷酸型燃料電池(PAFC)、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)、固體氧化物燃料電池(SOFC)及質子交換膜燃料電池(PEMFC)等。其中屬于堿性燃料電池的只有AFC一種，而其余的燃料電池均屬于酸性燃料電池，不存在所謂的中性燃料電池，只有電解質為弱酸或弱堿而接近中性的燃料電池。
希望對您有幫助！
還可以輸入100字
提交答案
閆鵬123
回答數：96293 | 被采納數：77
原理：工作時向負極供給燃料(氫)，向正極供給氧化劑(氧氣)。氫在負極上的催化劑的作用下分解成正離子H 和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負載就接在外部電路中。
還可以輸入100字
提交答案
沒有滿意的答案，向專業人士咨詢
微信公眾號
土巴兔APP